Silahkan di Unduh KLIK DISINI
Tuesday 17 November 2015
Monday 9 November 2015
Tugas Remidial Kimia Kelas X
SOAL ULANGAN TENGAH
SEMESTER (UTS)
SMA NEGERI
4 PALANGKA RAYA TAHUN 2015
MATA PELAJARAN
KIMIA
KELAS X
NAMA :
KELAS :
HARI/TANGGAL :
SOAL PILIHAN PILIHAN
GANDA
Berilah tanda
silang (X) pada jawaban yang benar !
1.
Diantara pernyataan dibawah ini
yang sesuai dengan teori John Dalton tentang atom adalah…
a.
Atom merupakan bagian terkecil dari materi
b.
Dalam atom terdapat elektron yang tersebar merata
keseluruh permukaan atom
c.
Elektron mengelilingi inti atom melalui lintasan pada
tingkat energi tertentu.
d.
Dalam atom terdapat orbital dimana kemungkinan
elektron dapat ditemukan.
e.
Reaksi penggabungan atom-atom dalam perbandingan yang
sederhana.
2. Tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan
negatif dalam bola atom tersebut. Pernyataan
tersebut merupakan kelemahan dari model atom.....
a. Dalton
d. Bohr
b.
Thomsom
e. Modern
c. Rutherford
3. Reaksi kimia merupakan pemisahan,
penggabungan, atau penyusunan kembali atom-atom, sehingga atom tidak bisa
dibuat atau dimusnahkan. Teori ini dikemukakan oleh . . .
a. Dhaltom D.
Rutherford
b. Thomsom e.
Max Planck
c. Niels Bohr
4. Model atom Rutherford digambarkan seperti......
a. Tata surya
b. Bola pejal
c. Bola positif yang pejal
d. seperti bola, dengan inti atom yang dikelilingi
sejumlah elektron
e. Model atom dengan orbital lintasan elektron
5. Kelemahan model atom Rutherford adalah......
a. Tidak dapat
menerangkan alasan elektron tidak jatuh kedalam inti
b. Atom merupakan bola
berongga yang terdiri atas proton
c. Elektron bergerak
mengitari inti dengan menyerap energi
d. Tidak dapat
menggambarkan letak dan lintasan elektron
e. Jarak elektron dengan
inti terlalu jauh sehingga tidak ada gaya gravitasi
6. Perbedaan model
atom Bohr dengan model atom Rutherford
terletak pada…
a. massa atom yang
terpusat pada inti atom
b. jumlah proton dengan
jumlah elektron
c. muatan proton sama
dengan muatan elektron
d. elektron dalam
mengelilingi inti berada pada tingkat-tingkat energi tertentu
7. Pandangan yang menjadi dasar
timbulnya model atom mekanika kuantum adalah dari…
a. Rutherford, Niels Bohr, dan Broglie
b. Pauli, Niels Bohr, dan de Broglie
c. Rutherford, de Broglie, dan Hund
d. Schrodinger, de Broglie, dan Heisenberg
e. Dalton, de Broglie, dan Heisenberg
8. Kulit-kulit atom bukan merupakan kedudukan yang
pasti dari suatu elektron, melainkan hanyalah suatu kebolehjadian elektron.
Pernyataan ini dikemukakan oleh . . . .
a. Heisenberg
b. Niels bohr
c. Rutherford
d. J.J Thomson
e. Goldstein
9. Partikel-partikel berikut yang termasuk partikel
dasar atom adalah....
a. Proton,
elektron, neutron
d. Proton, elektron, neutron, nukleon,
b. Nukleon, muon, positron
e. Proton, neutron, nukleon
c.
Proton, elektron, nukleon
10. Suatu spesi memiliki 25 proton, 30 neutron dan 25 elektron. Nomor
atom dan nomor massa spesi tersebut berturut-turut
adalah....
a. 25 dan 30
d. 50 dan 30
b. 25 dan 55 e. 30 dan 50
c. 30 dan 25
11. Pernyataan berikut yang benar tentang isotop
adalah....
a. Atom-atom yang nomor atomnya
berbeda tetapi jumlah neutronnya sama
b.Atom-atom yang nomor atomnya
berbeda tetapi jumlah elektronnya sama
c. Atom-atom yang nomor atomnya
berbeda tetapi jumlah neutronnya sama
d. Atom-atom yang nomor atomnya sama
tetapi nomor massanya sama
e. Atom-atom yang nomor atomnya sama
tetapi jumlah proton berbeda
12. Atom-atom yang mempunyai nomor atom yang berbeda
tetapi nomor massanya sama merupakan penjabaran dari….
a.
isotop
d. isoelektron
b.
isoton
e. elektron
valensi
c. isobar
13. Elektron valensi adalah elektron yang….
a. Bermuatan
negatif.
b. Bermuatan
positif.
c. Terdapat di
kulit terluar suatu atom.
d. Mirip dengan
isotop
e. Bermuatan
netral
14. Arsen dengan nomor atom 33 mempunyai konfigurasi elektron ….
a. 1s² 2s²
2p6 3s² 3p6 3d10 4s² 4p³
b. 1s² 2s²
2p6 3s² 3p6 3d8 4s² 4p5
c. 1s² 2s²
2p6 3s² 3p6 3d8 4s1 4p6
d. 1s² 2s²
2p6 3s² 3p6 3d8 4s² 4p³
e. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10 4s1 4p4
15. Bilangan kuantum
magnetik menurut teori atom mekanika kuantum menentukan ….
a. Bentuk orbital
b. Arah putaran elektron
c. Tingkat energi elektron
d. Orientasi orbital dalam
ruang
e. Peluang menemukan
electron
16. Konfigurasi elektron atom 3919K
menurut Niels Bohr adalah……..
a.
2 8 9 d. 2 8
2 7
b. 2 9 8 e.
2 8
18 8 3
c.
2 8
8 1
17. Konfigurasi eleKtron yang paling
tepat dari unsur 39 19K adalah…………
a. 1s2 2s2
2p6 3s2
3s6 3d1
b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3s6 4d1
c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3s6 3d5
d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3s6 4s1
e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3s6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1
18. Jumlah maksimum elektron yang dapat
menempati kulut L adalah………
a.
8 Elektron d. 72 Elektron
b. 18 Elektron e.
98 Elektron
c.
32 Elektron
19.
Lambang suatu unsur adalah 3019X maka dalam satu
atom unsur tersebut terdapat…..
a.
16 Proton, 14
Elektron, 14 Neutron
b. 16 Proton, 14 Elektron, 30 Neutron
c. 30 Proton, 30 Elektron, 16 Neutron
d. 16 Proton, 16 Elektron, 16 Neutron
e.
16 Proton, 16
Elektron, 30 Neutron
20.
Pasangan unsur berikut yang merupakan isotop adalah….
a.
12351sb
dan 12352Te
b. 147N dan 146C
c. 2311Na dan 2412Mg
d. 3115P dan 2516S
e. 23392 U dan 23892U
Soal Essay.
Jawablah pertanyaan berikut dengan singkat, padat dan
jelas !
1. Tentukan konfigurasi elektron
unsure-unsur berikut berdasarkan prinsip Aufbau.
a.
11Na
b.
15P
2. Tentukan
bilangan kuantum dan diagram orbital yang dimiliki oleh atom-atom berikut.
a. 19K
b. 20Ca
3. Tuliskan konfigurasi elektron (KLMN) dari unsur yang memiliki nomor atom
34!
4. Hitunglah jumlah Proton, Elektron dan Neutron pada unsur 31 15P.
5. Apa yang dimaksud dengan Isotop, Isoton dan Isobar?
Subscribe to:
Posts (Atom)